Aparello de Dalton

Teoría

Segundo a teoría cinética dos gases, os gases consisten en pequenas partículas en movemento aleatorio. Pero o movemento molecular do gas seguirá a lei de distribución da velocidade molecular baixo certas condicións. A bola de aceiro que representa o gas molecular, chocará entre si, caerá na ranura a velocidade e ángulo aleatorios. Pero ao final verás que a maioría das bólas de aceiro caerán no oco central e todas as bolas que caen farán unha curva de distribución normal. Isto demostrará a regra de distribución molecular do gas de Maxwell.

Como empregar:

1. Coloque o aparello sobre a mesa, coloque a 4. Diapositiva de control de temperatura na posición T1 (baixa temperatura), 2. Insira o 1. Funil no orificio superior do corpo principal e coloque todas as bolas de aceiro no funil. As bolas atravesarán o 3. Taboleiro de espallamento, 5. Taboleiro de uñas, caerán na rañura a velocidade e ángulo aleatorios. Finalmente as bolas de aceiro caídas farán unha curva de distribución normal. Use o bolígrafo para debuxar esta curva na tapa de vidro. Recolle as bolas de aceiro da rañura. Move a 4. Diapositiva de control de temperatura a T2 (temperatura media) e T3 (temperatura alta), repite o paso 2 dúas veces, debuxa a curva tamén na tapa de vidro. Verás que a curva se moveu na dirección correcta, porque as bolas de aceiro teñen maior velocidade ao caer na ranura. Isto significa que o gas molecular terá maior velocidade de movemento cando a temperatura suba.Aviso:

Cada bola de aceiro cae na ranura por velocidade e ángulo aleatorios, polo que necesitas cantidade suficiente de bolas para facer o experimento e obter o resultado correcto.